Új hozzászólás Aktív témák
-
becuszabi
aktív tag
válasz Anyimanyi #135 üzenetére
...akkor bővebben
Alapvetően onnan, hogy a vegyületek alkotói milyen oxidációs állapotban lehetnek. Vannak természetesen olyan elemek, amelyek több értéket is felvehetnek, attól függően, hogy milyen az elektronhéj szerkezetük, illetve milyen másik elemmel hozzuk össze. Az, hogy az adott párosításnál melyik vonzza a másik elektronja(i)t, az elem elektronegativitása határozza meg.
A feladatod megoldásánál előny, hogy a felsoroltak mindegyikénél van egy-egy olyan alkotó, ami csak adott számú elektront képes elveszíteni (vagy felvenni).oxidációs állapot - elektronegativitás
H: +1 (-1) .....................2,20
N: ±3, 5,4,2 ..................3,04
P: ±3, 5, 4 ....................2,19
O: -2 (-1) ......................3,44
Si: 4 ............................1,90
Ca: 2 ...........................1,00H2NO3: a legelektronegatívabb az O, így az oxidációs állapota -2, a 3-é -6, a N és a H is le fogja adni az elektronjait, azaz +1 és +5 lesz az állapotuk, a molekula csak úgy lesz semleges, ha a képlet HNO3 (salétromsav)...a H2NO3 ilyen formában tehát nem létezik
PH3: a P lehet 3 vegyértékű, a H csak 1, így létezhet a molekula (létezik is: foszfin)...az, hogy most ki kitől szed el elektront, annyira nem érdekes (az elektronok eloszlásában a P nemkötő elektronpárja is szerepet kap).
Ca2O: a Ca csak leadni tudja az elektronjait és csak kettőt, így egyértelmű, hogy csak a CaO összetételű vegyület létezik (kálcium-oxid), ez nem
SiH4: a Si csak 4 vegyértékű lehet, a H csak 1, létezhet a vegyület (és létezik is: szilán)
Azokban az esetekben, amikor az elektronegativitás értékei nagyon hasonlóak, a kötésben résztvevő elektronok amolyan közös tulajdonúak, a kötés kovalens jellegű lesz.
[ Szerkesztve ]
"Aki szívből él, az élből szív"
Új hozzászólás Aktív témák
Állásajánlatok
Cég: Alpha Laptopszerviz Kft.
Város: Pécs
Cég: Ozeki Kft.
Város: Debrecen